Chlorek dysprozu(III), trichlorek dysprozu, – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu chlorowodorowego (chlorek) oraz dysprozu na III stopniu utlenienia.
Jest to białe, silnie higroskopijne ciało stałe, które absorbuje wodę z wilgotnego powietrza, tworząc żółty sześciowodny hydrat .
Otrzymywanie Sól uwodnioną, , uzyskuje się łatwo w reakcji lub z kwasem solnym. Soli bezwodnej nie można otrzymać przez ogrzewanie hydratu, gdyż następuje hydroliza z wytworzeniem chlorku tlenku dysprozu(III) DyOCl lub tlenku dysprozu(III) :
Dlatego do otrzymania bezwodnego stosuje się inne metodySą to metody ogólne stosowane do otrzymywania wielu bezwodnych halogenków lantanowców (por. , , ).: Wykorzystanie . Substratem może być sól uwodniona lub . Mieszaninę związków (stosuje się nadmiar ) ogrzewa się powoli pod wysoką próżnią, najpierw do 100 °C – następuje wówczas usunięcie większości wody – a następnie do 400 °C, w celu odsublimowania nadmiaru . W pierwszym etapie procesu powstaje sól kompleksowa: która ulega następnie rozkładowi termicznemu: Reakcję przeprowadza się w aparaturze ze szkła kwarcowego. W warunkach procesu może reagować z kwarcem: Dlatego w przypadku potrzeby uzyskania produktu o wysokiej czystości, reagenty umieszcza się w naczyniu z molibdenu. Reakcja metalicznego dysprozu z chlorowodorem: Dysproz umieszcza się w naczyniu molibdenowym w rurce kwarcowej i przepuszcza się nad nim chlorowodór w temperaturze 1000 °C. Wykorzystanie chlorku tionylu. W metodzie tej odwadnia się : Sproszkowany dodaje się do i ogrzewa do wrzenia pod chłodnicą zwrotną. Po reakcji nadmiar zlewa się znad , a jego pozostałości usuwa się pod próżnią.
Zastosowania Chlorek dysprozu(III) może być stosowany jako punkt wyjścia do przygotowania innych soli dysprozu.
Poprzez elektrolizę stopionego w mieszaninie eutektycznej chlorku litu i chlorku wapnia można uzyskać metaliczny dysproz. Redukcja następuje na katodzie wolframowej.
Uwagi
Przypisy
Kategoria:Chlorki Kategoria:Związki dysprozu