thumb|Populacje różnych form przykładowego amfolitu, glicyny, w zależności od pH roztworu. Zielona linia wskazuje punkt izoelektryczny.GlyH2: kation H3N+CH2COOHGlyH: zwitterjon H3N+CH2COO−Gly: anion H2NCH2COO− Amfolity, substancje amfiprotyczne, elektrolity amfoteryczne – związki chemiczne, których cząsteczki zawierają zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe. Uogólniając, zgodnie z teorią Brønsteda, amfolitami są substancje, które w reakcjach w roztworze mogą przyłączać bądź odłączać protony. Amfolity w zależności od pH środowiska w którym się znajdują mogą występować w postaci:
amfijonów (jonów obojnaczych, zwitterjonów) – środowisko obojętne kationów – środowisko kwasowe anionów – środowisko zasadowe
Przykładem amfolitów są aminokwasy lub woda.
thumb|left|120px|Przykładowy amfolit: alanina, H3N+(CH3)CHCOO−
Kategoria:Chemia kwasów i zasad