Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym.
Ogólna postać równania:
dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do:
gdzie: – stała gazowa równa 8,314 J·K−1 mol−1, – temperatura wyrażona w kelwinach, – liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej, – aktywność molowa indywiduów chemicznych biorących udział w reakcji elektrodowej, – stała Faradaya równa 96485 C·mol−1, – stężenie molowe formy zredukowanej, – stężenie molowe formy utlenionej, współczynnik 0,05917 ma wymiar V.
Zobacz też równanie Nernsta-Einsteina Walther Nernst
Przypisy
Kategoria:Elektrochemia Kategoria:Prawa i równania chemiczne