Prawo Kirchhoffa – prawo termodynamiczne określające zależność standardowej entalpii reakcji od temperatury (przy stałym ciśnieniu):
gdzie: – standardowa entalpia reakcji w temperaturze – zależność zmiany w trakcie reakcji standardowych molowych pojemności cieplnych (reagentów, czyli substratów i produktów) od temperatury.
Zostało ono sformułowane przez Gustava Kirchhoffa.
Uproszczona postać prawa Kirchhoffa Przy założeniu, że pojemności cieplne reagentów (a zatem i ciepła molowe reagentów) nie zależą od temperatury, korzystając z definicji molowych pojemności cieplnych pod stałym ciśnieniem prawo to można uprościć do postaci:
Założenie upraszczające sprawdza się, gdy różnica obu temperatur jest niewielka oraz gdy w danym zakresie temperatur nie występuje dla żadnego z reagentów przemiana fazowa.
Przypisy
Kategoria:Termodynamika chemiczna Kategoria:Prawa i równania chemiczne Kategoria:Prawa fizyki