Sposoby otrzymywania soli wodorotlenek + kwas → sól + woda (zwana reakcją zobojętniania) metal + kwas → sól + wodór(↑) (dla metali szlachetnych i półszlachetnych reakcja z kwasami zachodzi zwykle według innego mechanizmu) tlenek zasadowy + kwas → sól + woda tlenek zasadowy + tlenek kwasowy → sól (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych) wodorotlenek + tlenek kwasowy → sól + woda kwas1(rozp.) + sól1(rozp.) → sól2(*) + kwas2(*) sól1(rozp.) + sól2(rozp.) → sól3(*) + sól4(*) zasada1(rozp.) + sól1(rozp.) → wodorotlenek + sól2(*) metal + niemetal →(T) sól (dotyczy tylko soli kwasów beztlenowych) metal1 + sól1 → metal2 + sól2 wodorotlenek amfoteryczny + zasada → sól kompleksowa tlenek amfoteryczny + zasada + woda → sól kompleksowa zasada + metal + woda → sól kompleksowa + wodór (↑)
Legenda: (rozp.) – rozpuszczalny (↓) – nierozpuszczalny (osad) (↑) – produkt gazowy (*) – przynajmniej jeden z reagentów opuszcza środowisko reakcji (↓/↑) (T)- zachodzi pod wpływem temperatury
Przykłady
Siarczek miedzi(II) Cu(OH)2 + H2S → CuS↓ + 2H2O Cu + S → CuS H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2NaCl