Ma niską lepkość (1,23 cP), umiarkowanie wysoką stałą dielektryczną (12,8) i niską właściwą przewodność elektryczną, 1,4 S/m.
Właściwości chemiczne thumb|150px|Schematyczny kształt anionu (kolorem żółtym wyróżniono wolną parę elektronową) Trichlorek arsenu ulega jedynie śladowej autodysocjacji: , na co wskazuje duży opór elektryczny czystego związku. Tym niemniej jest on silnym akceptorem jonów halogenkowych, np. chlorkowych, z którymi tworzy aniony o symetrii C2v. Znane są też aniony kompleksowe .
W obecności wody hydrolizuje do kwasu arsenawego (w efekcie czego dymi na powietrzu):
Reakcja ta, w przeciwieństwie do hydrolizy , jest odwracalna, a dodatek HCl przesuwa ją w lewo. Umożliwia to syntezę z i stężonego kwasu solnego.
reaguje też z alkoholami, alkoholanami i fenolami, tworząc odpowiednie estry lub – w zależności od stosunku reagentów – chloroestry, np.:
Z aminami daje amidy, np.:
W reakcji z bromkiem boru tworzy tribromek arsenu, który z uwagi na stały stan skupienia w warunkach normalnych i wolniejszy rozkład na powietrzu jest w niektórych reakcjach otrzymywania arsenowych pochodnych lepszym zamiennikiem .