Rząd reakcji, rzędowość reakcji – suma wykładników potęg w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej w postaci jednomianu potęgowego.
Tak zdefiniowany rząd reakcji bywa określany jako zewnętrzny rząd reakcji dla odróżnienia od rzędu względnego, określanego dla jednego substratu i będącego wartością pojedynczego wykładnika, występującego w równaniu kinetycznym dla stężenia danego substratu. Rozróżnia się rząd względny: zewnętrzny – występujący w ostatecznym równaniu kinetycznym wewnętrzny – występujący w równaniu jednej z reakcji elementarnych, z których w rzeczywistości składa się analizowana reakcja.
Dla równania kinetycznego:
gdzie: – szybkość reakcji – stała szybkości reakcji , , , ... – stężenia molowe rząd reakcji wynosi:
Natomiast rząd reakcji względem składnika A wynosi n, względem składnika B wynosi m itd. Jeżeli wartość współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji chemicznej pokrywa się z wykładnikami potęg w równaniu kinetycznym (w postaci jednomianu potęgowego), to reakcję tę opisuje kinetyka elementarna.