Słabo rozpuszcza się w etanolu, jest praktycznie nierozpuszczalny w eterze dietylowym. Topi się w temperaturze powyżej 400 °C, rozkłada się przed osiągnięciem temperatury wrzenia w ponad 900 °C. Przy ogrzewaniu w próżni powyżej 800 °C ulega rozkładowi do tlenku litu:
Łatwo pochłania dwutlenek węgla z powietrza tworząc węglan litu:
Wchodzi w reakcję zmydlania tworząc odpowiednie estry:
Zastosowanie Głównym zastosowaniem wodorotlenku litu jest otrzymywanie mydeł litowych (głównie stearynianów), które wykorzystuje się w smarach używanych m.in. w samochodach czy samolotach. Jest używany do produkcji barwników, w budownictwie jako dodatek do wody zarobowej, gdzie pomaga zapobiegać niekorzystnym reakcjom pomiędzy zasadami i krzemionką obecną w cemencie portlandzkim prowadzącym do niszczenia betonu. Poza tym bywa stosowany jako dodatek do oraz zyskuje znaczenie w produkcji materiałów katodowych do akumulatorów litowo-jonowych.
Wodorotlenek litu stosowany jest również w systemach oczyszczania powietrza z dwutlenku węgla m.in. w okrętach podwodnych i statkach kosmicznych. Systemy wykorzystujące LiOH są jednak nieregenerowalne, stąd też na Międzynarodowej Stacji Kosmicznej czy też w radzieckich statkach Sojuz czy Salut spełniały rolę systemów zapasowych lub awaryjnych
Przypisy
Litu, wodorotlenek Kategoria:Związki litu