Równanie Hendersona-Hasselbalcha – równanie wiążące wartość pH z mocą kwasu Jest ono przydatne do oszacowania buforu oraz odnajdywania równowagi reakcji chemicznych. Ponadto jest wykorzystywane do obliczania punktu izoelektrycznego białek.
Równanie to ma postać:
gdzie a jest stałą dysocjacji kwasu, która wynosi: dla reakcji:
W równaniach, oznacza stężenie anionów utworzonych z reszt kwasowych, a – stężenie niezdysocjowanej formy kwasu.
Historia Lawrence Joseph Henderson sformułował to równanie w 1908 roku, opisując nim wykorzystanie kwasu węglowego jako buforu. Później Karl Albert Hasselbalch przekształcił równanie do obecnej formy logarytmicznej. Hasselbalch wykorzystał równanie w badaniach nad kwasicą metaboliczną, która powstaje na skutek obecności kwasu węglowego we krwi.
Ograniczenia Ze stosowaniem równania Hendersona-Hasselbalcha związane są ważne uproszczenia, o których należy pamiętać. Najważniejsze z nich dotyczy założenia, że ilość zdysocjowanej i niezdysocjowanej formy kwasu w ustabilizowanym środowisku reakcji jest stała.