okres: 4s 3d 4p – 18 pierwiastków 5. okres: 5s 4d 5p – 18 pierwiastków 6. okres: 6s 4f 5d 6p – 32 pierwiastki 7. okres: 7s 5f 6d 7p – 32 pierwiastki 8. okres: 8s 5g 6f 7d 8p – 50 pierwiastków (hipotetycznie, żaden z nich nie został dotąd odkryty)
Przy czym zapełnianie orbitali ze wzrostem liczby elektronów nie zawsze odbywa się dokładnie w podanej wyżej kolejności. Ze względu na bliskość niektórych poziomów energetycznych, w przypadku części metali przejściowych dochodzi do tzw. promocji elektronowej.
Przypisy
Kategoria:Podstawowe prawa chemiczne Kategoria:Układ okresowy