Zasady – jedna z podstawowych obok kwasów i soli grup związków chemicznych, które z kwasami tworzą sole.
W świetle klasycznej teorii kwasów i zasad posiada cechy przypisane zasadom, czyli jest zdolna do neutralizowania kwasów, wypierania słabszych zasad z ich związków oraz wywoływania charakterystycznej zmiany barwy wskaźników chemicznych, np. barwi lakmus na niebiesko. Wodne roztwory silnych zasad nieorganicznych są nazywane ługami (np. ług sodowy).
Zasada Arrheniusa
Według klasycznej, jonowej teorii Arrheniusa, zasada to związek chemiczny, który po wprowadzeniu do roztworu wodnego, na skutek dysocjacji z wydzieleniem anionów wodorotlenowych, zwiększa stężenie jonów i zmniejsza stężenie jonów oksoniowych (zwiększa pH roztworu). Zasadą w rozszerzonej teorii Arrheniusa jest też amoniak, mimo że nie zawiera w swoich cząsteczkach jonów wodorotlenowych. Wiąże on jednak atom wodoru z wody wiązaniem koordynacyjnym wolną parą elektronową atomu azotu, co prowadzi do wzrostu stężenia jonów :
Zasada Brønsteda-Lowry’ego
Zasada według definicji Brønsteda-Lowry’ego to każdy związek chemiczny, który w warunkach danej reakcji jest akceptorem (czyli inaczej przyjmującym) kationu wodorowego (), czyli protonu.