Ma ono postać
gdzie: – średnia energia kinetyczna cząsteczki, – stała Boltzmanna, – liczba stopni swobody cząsteczki, – temperatura gazu.
Równanie średniej kwadratowej prędkości cząsteczki Równanie średniej kwadratowej prędkości cząsteczki wynika bezpośrednio z podstawowego równania kinetyczno-molekularnej teorii gazów dla jednego mola gazu doskonałego (cząsteczka ma trzy stopnie swobody):
gdzie: – masa cząsteczki, – średni kwadrat jej prędkości.
Stąd
lub, używając masy molowej gazu zamiast masy pojedynczej cząsteczki ( to stała Avogadra),
gdzie: – stała gazowa.
Przypisy
Linki zewnętrzne Podstawy teorii kinetycznej Termodynamika statystyczna
Kategoria:Fizyka gazów