Obliczenie masy cząsteczkowej związków chemicznych na podstawie ciśnień osmotycznych ich roztworów Na podstawie ciśnienia osmotycznego, a właściwie zależności ciśnienia osmotycznego od stężenia c[g/dm3] możliwe jest obliczenie masy cząsteczkowej związków chemicznych.

Równanie van ’t Hoffa jest granicznym przypadkiem bardziej ogólnego równania słusznego dla roztworu oraz czystego rozpuszczalnika, przy założeniu, że para rozpuszczalnika nad roztworem i nad czystym rozpuszczalnikiem zachowuje się jak gaz doskonały:

gdzie: – ciśnienie pary rozpuszczalnika nad roztworem – ciśnienie pary nasyconej nad czystym rozpuszczalnikiem.

Zgodnie z prawem Raoulta dla roztworu doskonałego: – ułamek molowy rozpuszczalnika w roztworze Dla roztworu rzeczywistego, zamiast ułamka molowego należy użyć aktywności rozpuszczalnika w tym roztworze, skąd:

Jeżeli roztwór substancji jest idealny i rozcieńczony, wówczas wykorzystując fakt, że ułamek molowy rozpuszczalnika gdzie jest bardzo małe, otrzymuje się:

skąd można wyprowadzić równanie van ’t Hoffa.

Przypisy

Kategoria:Osmoza Kategoria:Prawa i równania chemiczne