Konfiguracje elektronowe pierwiastków chemicznych Konfiguracje elektronowe atomów obojętnych w stanie podstawowym. Rozpisane systemem podpowłokowym z wyszczególnieniem liczby elektronów w każdej powłoce. Nieregularności w zapełnianiu powłok niektórych pierwiastków grup pobocznych, lantanowców i aktynowców spowodowana jest promocją elektronową.
1 H wodór: 1s1 1s1 1 2 He hel: 1s2 1s2 2 3 Li lit: [He] 2s1 1s2 2s1 2 1 4 Be beryl: [He] 2s2 1s2 2s2 2 2 5 B bor: [He] 2s2 2p1 1s2 2s2 2p1 2 3 6 C węgiel: [He] 2s2 2p2 1s2 2s2 2p2 2 4 7 N azot: [He] 2s2 2p3 1s2 2s2 2p3 2 5 8 O tlen: [He] 2s2 2p4 1s2 2s2 2p4 2 6 9 F fluor: [He] 2s2 2p5 1s2 2s2 2p5 2 7 10 Ne neon: [He] 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 2 8 11 Na sód: [Ne] 3s1 1s2 2s2 2p6 3s1 2 8 1 12 Mg magnez: [Ne] 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 2 8 2 13 Al glin: [Ne] 3s2 3p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1