thumb|upright=1.3 thumb|300px|Temperaturowa zależność iloczynu jonowego wody (przy stałym ciśnieniu absolutnym 25 MPa) thumb|300px|Ciśnieniowa zależność iloczynu jonowego wody (przy stałej temperaturze 25 °C) thumb|270px|Zależność iloczynu jonowego wody od siły jonowej (przy stałej temperaturze 25 °C). Stężenie w jednostkach mol/L NaCl.
Autodysocjacja wody lub autoprotoliza wody – samorzutna autodysocjacja cząsteczek wody pozostających w stanie ciekłym. Proces ten ma duże znaczenie praktyczne – decyduje m.in. o zdolności wody do rozpuszczania substancji jonowych a stała równowagi tej reakcji stanowi podstawę skali pH.
Przebieg reakcji autodysocjacji wody: H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH−
Stałe reakcji Zaniedbując aktywności, stałą równowagi tej reakcji można zdefiniować wzorem:
W warunkach standardowych ma ona wartość 3,23×10−18 co w praktyce oznacza, że jest ona bardzo silnie przesunięta w stronę substratu, czyli niezdysocjowanej formy wody. W idealnie czystej wodzie w warunkach standardowych stężenie jonów [H3O]+ i [OH]− wynosi ok. 10−7 mol/l.
Stała kwasowa dana wzorem:
Ka = Keq[H2O] = ([H3O+][OH−])/[H2O] gdzie [H2O] ≈ 55,6 mol/dm3 ma w warunkach standardowych wartość 1,8×10−16.