Prawo Raoulta – równanie określające skład pary nasyconej nad cieczą o znanym składzie. Zostało sformułowane przez François-Marie Raoulta.
Dla idealnej mieszaniny wieloskładnikowej substancji ciekłych ciśnienie cząstkowe składnika „i” jest dane jako:
gdzie: – ciśnienie cząstkowe, – ciśnienie pary nasyconej czystej substancji ciekłej „i” w tej samej temperaturze, – zawartość składnika „” (ułamek molowy) w fazie ciekłej (indeks „”).
Prawo Raoulta pozwala określić ciśnienie pary nasyconej mieszaniny o określonym składzie:
a także skład pary (indeks „”), z reguły inny niż skład cieczy:
Zgodnie z prawem Raoulta faza gazowa (para cieczy) będzie zawsze bogatsza od fazy ciekłej w składniki łatwiej lotne (mające wyższe ciśnienie pary nasyconej, a niższą temperaturę wrzenia, zobacz regułę składu pary).
Zastosowania i odchylenia od prawa Raoulta Prawo Raoulta jest spełnione w pełni dla roztworów idealnych. Roztwory rzeczywiste wykazują dobrą zgodność z prawem Raoulta, jeśli zawierają składniki o podobnym charakterze, np. benzen i toluen.