gdzie: – objętość mieszaniny -składnikowej przy ciśnieniu i temperaturze – objętość cząstkowa składnika w tej samej temperaturze i ciśnieniu.
Wyprowadzenie Oba prawa można wyprowadzić z równania Clapeyrona, czyli równania stanu gazu doskonałego. Dla mieszaniny gazów o liczbie moli (liczności), zajmującej objętość przy ciśnieniu i temperaturze zachodzi:
gdzie: – uniwersalna stała gazowa,
– liczba moli składnika
Ciśnienie cząstkowe Jeżeli gaz jest gazem doskonałym, to zgodnie z równaniem Clapeyrona, w tej objętości wywiera ciśnienie zwane ciśnieniem cząstkowym, określone wzorem:
Suma ciśnień cząstkowych gazów wynosi:
Objętość cząstkowa Podobnie, definiując objętość cząstkową jako objętość składnika oraz korzystając z równania Clapeyrona, można zapisać:
a suma objętości cząstkowych gazów równa jest:
Przypisy
Bibliografia
Kategoria:Prawa gazowe