Roztwór wodny – roztwór, w którym rozpuszczalnikiem jest woda. Substancje chemiczne rozpuszczone w wodzie oznacza się przyrostkiem aq (z łac. aqueus – wodny), często w indeksie dolnym, np. X(aq).
Roztwory wodne niektórych substancji zwyczajowo nazywane są „wodami” z odpowiednim przymiotnikiem, np. woda amoniakalna czy woda wapienna.
Podstawy termodynamicznerozpuszczania w wodzie Zmiany entalpii podczas rozpuszczania substancji w wodzie opisać można równaniem: ΔHr = E -ΔHh gdzie E – energia sieci krystalicznej; ΔHh – zmiana entalpii w wyniku hydratacji Jeśli wynikowa wartość ΔHr > 0, to układ pobiera ciepło w trakcie procesu rozpuszczania (sytuacja typowa dla substancji krystalicznych), a jeśli ΔHr < 0, to układ wydziela ciepło (np. podczas rozpuszczania wielu substancji niekrystalicznych, takich jak ciecze i gazy). Rozpuszczanie może przebiegać samorzutnie pomimo dodatniej wartości ΔHr, gdy procesowi towarzyszy wzrost entropii układu i wynikowa zmiana entalpii swobodnej jest ujemna: ΔG = Hr -TΔS gdzie T – temperatura bezwzględna; ΔS – zmiana entropii układu Na przykład dla chlorku potasu w temp.