Dla innych reakcji elektrodowych, które mogą zachodzić na powierzchni tej samej elektrody (utlenianie, redukcja i reakcje zachodzące bez zmiany stopnia utlenienia) otrzymuje się linie o różnym położeniu i nachyleniu, co ilustruje przykład hipotetycznego układu M (metal)−H2O: H2 = 2H+ + 2e− linia a: zależność potencjału elektrody wodorowej od pH 2H2O = O2 + 4H+ + 4e− linia b: zależność potencjału elektrody tlenowej od pH M = M2+ + 2e− potencjał utleniania M niezależny od pH; linia pozioma M + H2O = MO + 2H+ + 2e− potencjał utleniania M zależny od pH; linia skośna M2+ + H2O = MO + 2H+ równowaga niezależna od potencjału (brak zmiany stopnia utlenienia); linia pionowa
Przykłady wykresów
Zastosowania Wykresy Pourbaix są termodynamiczną podstawą analiz przebiegu korozji elektrochemicznej oraz opracowywania metod ochrony metali przed korozją (ochrona katodowa i ochrona anodowa). Wyciąganie wniosków praktycznych wymaga uwzględnienia licznych zastrzeżeń, np.