Jeżeli proces zachodzi w układzie termodynamicznie zamkniętym sumaryczne stężenie wszystkich trzech reagentów nie ulega zmianom w czasie, a więc w każdej chwili jest spełniona zależność:
gdzie – początkowe stężenie substratu A. Szybkość reakcji wyraża się np. jako szybkość zmian stężenia substratu lub produktu w czasie. W przypadku reakcji I rzędu szybkość zmian stężenia substratu (A) w wyniku reakcji pierwszej (A → B, stała szybkości reakcji – ) wyraża równanie:
lub (po scałkowaniu):
lub (po przekształceniu):
Wykresem funkcji jest krzywa logarytmiczna w układzie współrzędnych lub prosta w układzie (o współczynniku kierunkowym ).
thumb|Zmiany stężenia reagentów w czasie reakcji następczej, A → B → C, – początkowe stężenie substratu A Produkt pośredni B (produkt reakcji 1 i substrat reakcji 2) początkowo gromadzi się w układzie, ponieważ szybkość reakcji jest większa od . W tym okresie zmniejsza się stężenie a stężenie rośnie, co powoduje zmniejszanie się szybkości reakcji 1 i wzrost szybkości reakcji 2 (powstawanie produktu końcowego C). W kolejnym okresie stężenie zbliża się do zera, a osiąga wartość maksymalną w danych warunkach zewnętrznych.