Mimo tych odchyleń wnioski wypływające z omawianej zasady mają wciąż znaczenie praktyczne – są wykorzystywane w czasie przewidywania właściwości gazów pokrewnych chemicznie, zwłaszcza w czasie obliczeń technicznych, które nie wymagają bardzo dużej dokładności.
Zredukowane równanie van der Waalsa i stany odpowiadające sobie Przekształcając powyższe zależności parametrów krytycznych od stałych i otrzymuje się:
Podstawiając te zależności do równania van der Waalsa uzyskuje się po przekształceniach:
Wprowadzenie do tego równania symboli parametrów zredukowanych:
prowadzi do zredukowanego równania van der Waalsa w postaci:
Zgodnie z modelem gazu van der Waalsa równanie dotyczy wszystkich związków chemicznych. W rzeczywistości fizyczny stan różnych gazów o jednakowych parametrach zredukowanych nie jest identyczny – podobieństwo tych stanów występuje w grupach gazów o podobnych właściwościach chemicznych. W odniesieniu do takich gazów, jak wodór i hel wprowadza się doświadczalne poprawki do wzorów definiujących parametry krytyczne: