Ogólne właściwości twardych i miękkich kwasów i zasad + Wspólne cechy kwasów i zasad twardych oraz miękkich Właściwość Twarde kwasy i zasady Miękkie kwasy i zasady Wielkość (promień atomowy/jonowy) mała duża Polaryzowalność mała duża Różnica elektroujemności między kwasem a zasadą wysoka niewielka Łatwość wchodzenia w reakcje redoks niewielka duża Rodzaj wiązania jonowe kowalencyjne
Miara twardości kwasów i zasad W 1983 roku Ralph Pearson i Robert Parr zaproponowali wzór na miarę twardości chemicznej kwasów oraz zasad Lewisa:
gdzie: I – energia jonizacji, A – powinowactwo elektronowe, η – twardość chemiczna (eV).
Kwasy i zasady o większych wartościach η wykazują zazwyczaj większą twardość. Np. jony , będące twardymi kwasami Lewisa, mają wysokie wartości η (odpowiednio 21,1, 32,5 i 45,8), a jony , będące miękkimi kwasami Lewisa, mają niskie wartości η (odpowiednio 4,9, 6,9 i 6,8). Podobna zależność widoczna jest dla zasad Lewisa. W szeregach tych znaleźć można jednak wyjątki, np. jon ma mniejszą wartość η = 7,2 niż miększy od niego jon (η = 10,5).
Przypisy
Kategoria:Chemia kwasów i zasad