Електроотрицателността, символизирана като χ, е тенденцията атом на даден химичен елемент да привлича споделени електрони (или електронна плътност), когато образува химическа връзка. Електроотрицателността на атома се влияе както от неговия атомен номер, така и от разстоянието, на което неговите валентни електрони се намират от зареденото ядро. Колкото по-висока е свързаната електроотрицателност, толкова повече атом или заместителна група привлича електрони. Електроотрицателността служи като лесен начин за количествена оценка на енергията на връзката, знака и величината на химическата полярност на връзката, характеризираща връзката по непрекъснатата скала от ковалентно до йонно свързване.
Дефиниция Има няколко начина да се дефинира електроотрицателността. Най-често тя се дефинира чрез полусумата от йонизационната енергия и електронното сродство:
XE = (A + I)/2
Закономерности Обикновено се използва относителна електроотрицателност, като за единица се приема електроотрицателността на лития (Li).
Електроотрицателността зависи и от обкръжението на атома в молекулата и затова не е постоянно свойство на атомите.
Неметалите имат по-голяма електроотрицателност от металите.
Изменение на електроотрицателността Изменение по групи Електроотрицателността, с увеличаване на поредния номер по групи, намалява, защото атомният радиус се увеличава.
Изменение по периоди Електроотрицателността расте с увеличаване на поредния номер по периоди, защото атомният радиус намалява. Скала на Полинг + Електроотрицателност по скалата на Лайнъс Полинг на елементите от периодичната система Група 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Период 1 H2,2 He 2,7 2 Li0,98 Be1,57 B2,04 C2,55 N3,04 O3,44 F3,98 Ne 4,4 3 Na0,93 Mg1,31 Al1,61 Si1,9 P2,19 S2,58 Cl3,16 Ar 3,5 4 K0,82 Ca1 Sc1,36 Ti1,54 V1,63 Cr1,66 Mn1,55 Fe1,83 Co1,88 Ni1,91 Cu1,9 Zn1,65 Ga1,81 Ge2,01 As2,18 Se2,55 Br2,96 Kr3,0 5 Rb0,82 Sr0,95 Y1,22 Zr1,33 Nb1,6 Mo2,16 Tc1,9 Ru2,2 Rh2,28 Pd2,2 Ag1,93 Cd1,69 In1,78 Sn1,96 Sb2,05 Te2,1 I2,66 Xe2,6 6 Cs0,79 Ba0,89 La*1,1 Hf1,3 Ta1,5 W1,7 Re1,9 Os2,2 Ir2,2 Pt2,2 Au2,4 Hg1,9 Tl1,8 Pb1,8 Bi1,9 Po2 At2,2 Rn 2,4 7 Fr0,7 Ra0,9 Ac**1,1 Rf— Db— Sg— Bh— Hs— Mt— Ds— Uuu— Uub— Uut— Uuq— Uup— Uuh— Uus— Uuo— Лантаниди * La1,1 Ce1,12 Pr1,13 Nd1,14 Pm1,13 Sm1,17 Eu1,2 Gd1,2 Tb1,1 Dy1,22 Ho1,23 Er1,24 Tm1,25 Yb1,1 Lu1,27 Актиниди ** Ac1,1 Th1,3 Pa1,5 U1,7 Np1,3 Pu1,28 Am1,13 Cm1,28 Bk1,3 Cf1,3 Es1,3 Fm1,3 Md1,3 No1,3 Lr1,3
Вижте също Електронно сродство Атомен радиус Йонизационна енергия
Категория:Химични свойства