Хидрогенкарбонатите са кисели соли на въглената киселина H2CO3. Формулата на аниона е .
Други названия на хидрогенкарбонатите: хидрокарбонат, бикарбонат.
Хидрогенкарбонатите на алкалните метали са разтворими във вода. Добре разтворими във водата са и бикарбонатите на алкалоземните метали.
Получаване Хидрогенкарбонатите се образуват при продължително пропускане на въглероден диоксид през разтвор, съдържащ карбонат:
Содата за хляб (натриев бикарбонат) се получава по така наречения амонячно-хлориден метод:
Натриевият бикарбонат е трудно разтворим в студена вода, затова той може да се отдели от амониевия хлорид чрез филтриране.
Химични свойства При нагряване хидрогенкарбонатите се разлагат на съответния карбонат, вода и въглероден диоксид:
Хидролизата на хидрогенкарбонатния йон се извършва по схемата:
В резултат на това разтворът на хидрогенкарбонатите има алкална реакция.
Реагират с основи:
Реакция с киселини:
Приложение Натриевият бикарбонат (сода) се използва в производството на изкуствени минерални води и зареждане на пожарогасители, в сладкарството и пекарните, в бита и в медицината.
Хидрогенкарбонатите на калция и магнезия (Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2) определят временната твърдост на водата.
Физиологично действие В организма хидрогенкарбонатите са буферни вещества, регулиращи постоянството на кръвната реакциия.XuMuK.ru – гидрокарбонаты
Литература Кнунянц И. Л. и др. – Химическая энциклопедия, т. 3 Мед-Пол, Москва, издат. „Большая Российская Энциклопедия“, 1992, стр. 639, ISBN 5-85270-039-8, тираж 50 000. Ф. Н. Капуцкий, В. Ф. Тикавый – Пособие по химии для поступающих в вузы, Минск, издат. „Высшая школа“, 1979, стр. 384 Г. П. Хомченко – Химия для поступающих в вузы, Москва, издат. „Высшая школа“, 1994, стр. 447
Вижте също Карбонат
Източници
Категория:Карбонати Категория:Аниони