Азотният оксид е бинарно неорганично съединение с формула NO. Представлява безцветен газ с остра миризма, практически неразтворим и нереагиращ с водата, но силно разтворим в CS2, H2SO4 и етанол. Съединението е неутрален оксид. В индустриалната химия е част от производството на азотна киселина и амоняк.
Физични и химични свойства Строеж Азотният оксид е най-простото съединение с нечетен брой електрони, което е мономер като газ, и термично стабилно, въпреки положителната енергия на Гибс. Съединението е парамагнитно, което се определя от несдвоения електрон на една молекулните орбитали: . В течно и твърдо състояние димеризира. Доказано е наличието на цис-, който е по-стабилен, и транс-N2O2, който е червен и се получава в Люисови киселини като BCl3, TiCl4, SO2 или HCl.
При 1100 – 1200 °C се разпада на съставящите го елементи. При високо налягане и 50 °C се диспропорционира:
3NO -> N2O + NO2
Йонизационната енергия на единичния електрон от молекулната орбитала е сравнително ниска – 809,6 kJ/mol. Това позволява образуването на нитрозилен катион NO^+ при реакции с халогените, халогениди, някои силни киселини и други неорганични съединения:
NO + Cl2 -> NOCl + HCl
XeF2 + 2NO -> 2NOF + Xe (с примеси от XeF4)
2NO + 2H2SO4 + 1/2O2 -> 2NOHSO4 + H2O
2I2O5 + 10NO -> 5N2O4 + 2I2
Окисление и редукция Азотният оксид лесно се окислява от кислорода във въздуха, като реакцията се забавя при повишена температура:
2NO -> N2O2 + O2 -> 2NO2
Със силни окислители азотът повишава степента си на окисление до +5:
5NO + 3KMnO4 + 6H2SO4 -> 5HNO3 + 3MnSO4 + 3KHSO4 + 2H2O
В зависимост от редуктора, азотният оксид може да се редуцира до N2O, N2, NH2OH, NH3.
Координационна химия Азотният оксид лесно реагира със съединения на преходните метали, като образува нитрозилкомплекси. Заместват се лиганди от вътрешната координационна сфера:
[Fe(H2O)6]^2+ + NO -> [Fe(H2O)5NO]^2+ + H2O
Нитрозилкомплексите са тъмно оцветени и се разлагат при нагряване. Предполага се, че могат да се използват като катализатори.
Производство Лабораторно азотен оксид се получава при реакции на алкални нитрити:
KNO2 + KI + H2SO4 -> NO + K2SO4 + H2O + 1/2 I2
6NaNO2 + 3H2SO4 -> 4NO + 2HNO3 + 2H2O + 3Na2SO4
Екология Азотният оксид се отделя при изгарянето на горива и е постоянен замърсител на атмосферата. Той се окислява от O2 във въздуха до NO2, който причинява киселинни дъждове.
Източници
Категория:Азотни оксиди