Хидролизата ( – „вода“ + λύσις – „разлагане“) е процес на взаимодействие на вещества с вода, което води до образуване на различни химични съединения (киселини, основи и др.). Това често е обратим химичен процес, при който молекулите на разтвореното вещество встъпват във взаимодействие с диполите на водата.
Взаимодействието на йоните на водата, при което разтворът придобива киселинен или основен характер, се нарича хидролиза на соли. Хидролизират се соли, получени от слаба основа и слаба киселина, силна основа и слаба киселина, слаба основа и силна киселина. Не се хидролизират соли, получени от силна основа и силна киселина. Водата се йонизира до хидроксидни аниони и хидрониеви катиони.
Хидролиза на соли Хидролизата на соли е разновидност на хидролизата, при която протичат реакции на йонообмен в разтвори на разтворими соли. Движещата сила на процеса е взаимодействието на йоните с водата, при което се образува слаб електролит в йонен или молекулярен вид.
Различават се обратима и необратима хидролиза на соли:
1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (хидролиза чрез анион):
(разтворът има слабо алкална среда, реакцията протича обратимо, хидролизата във втори етап протича в незначителна степен)
2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (катионна хидролиза):
(разтворът има слабо кисела среда, реакцията протича обратимо, хидролизата във втори етап протича в нищожна степени)
3. Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа:
(равновесието се измества към продуктите, хидролизата протича почти напълно, тъй като и двата продукта на реакция напускат реакционната зона под формата на утайка или газ)
4. Солите на силни киселини и силни основи не се хидролизират, а разтворите им са неутрални. По изключение е възможна хидролиза и на такива соли, например Л. Ю. Аликберова, Б. Дмитриевич, Книга по химии для домашнего чтения, 1994.
Степен на хидролизата Под степен на хидролизата се разбира отношението на количеството (концентрацията) на солта, подложена на хидролиза, към общото количество (концентрация) на разтворената сол. Обозначава се с α и е безразмерна величина.
където е брояt молове хидролизирана сол, а е общият брой молове разтворена сол. Колкото степента на хидролиза е по-висока, толкова по-слаба e киселината или основата, образувала солта.
Източници
Категория:Химични реакции Категория:Равновесна химия