Кипенето е физичен процес на интензивно изпарение на течността, при което тя завира, т.е. започва да преминава от течно в газообразно агрегатно състояние не само на повърхността, но и в целия си обем, тъй като парното налягане се изравнява с налягането на околната среда. Това е и определението за точката си на кипене, следователно тя зависи както от конкретната течност, така и от налягането.
Температурата на кипене В таблицата по-долу са показани някои вещества и техните температури на кипене, подредени в низходящ ред.
+ Температурата на кипене на някои вещества при нормално атмосферно налягане(101,3 kPa) Вещество Температурана кипене (°C) Хелий (He) -268,93 Азот (N) -195,81 Кислород (O2) -183 Етанол (C2H5OH) 78 Вода (H2O) 100,0 Сяра (S) 445 Мед (Cu) 1187 Олово (Pb) 1750 Алуминий (Al) 2450 Злато (Au) 2660 Волфрам (W) 5900
Теория за кипенето Температурата на кипене зависи от налягането на газа върху повърхността на течността. Дадените по-горе стойности са при атмосферно налягане 1 бар (1000 hPa). Кипенето започва когато кинетичната енергия на молекулите на течността стане достатъчна, за да преодолее силите на привличане между тях в течността и освен това преодолее и натиска на налягането на газа над повърхността. Когато налягането е по-ниско, молекулите на течността се нуждаят от по-малко енергия (съответно по-ниска температура), за да се отделят от повърхността ѝ, при което кипенето започва при по-ниска температура и обратно. Съответно не изразходва енергия за превръщането си в пара, а по-високата температурата прави варенето по-бързо.
Вижте също Специфична топлина на изпарение Изпарение Кондензация
Категория:Фазови преходи