mini|Vodikova veza održava stabilnost molekule hlorovodika i jača je od međumolekulske
Unutarmolekulske sile ili intramolekulske sile su one sile koje održavaju zajedništvo atoma, čime omogućavaju formiraje molekule ili spoja.
Tipovi unutarmolekulskih sila Postoje tri glavna tipa unutarmolekulskih sila, koji se međusobno razlikuju po gradivnim atoma i ponašanju elektrona. Ionske sile se općenito javljaju između metala i nemetala, kao što su natrij i hlor u NaCl. Valentni elektroni u ionskoj vezi se pretežno nalaze oko jednog od dva sastavna atoma. To se često opisuje kao davanje elektrona jednog atoma drugom. U slučaju NaCl, natrij daje elektron hloru.Zumdahl, Stephen S., & Zumdahl, Susan A. Chemistry. Houghton Mifflin, 2007, Intramolekularne sile obuhvataju sve tipove hemijskih veza. One su jače od intermolekulskih sila, koje se javljaju između atoma ili molekula koji nisu vezani. Kovalentne sile se nalaze između dva nemetala, npr. u dušik dioksidu. U ovoj vezi, atomi esencijski dijele elektrone. Postoji nekoliko tipova kovalentne veze: u polarnim kovalentnim vezama, veća je vjerovatnoća da će elektroni biti i u blizini jednog od dva atoma, dok su u nepolarnim kovalentnim vezama, elektroni ravnomerno podeljeni. Dvoatomne molekulei su potpuno kovalentne. Polarnost kovalentne veze određuje elektronegativnost atoma, a polarna kovalentna veza obično stvara dipolni moment. Metalne sile se općenito nalaze unutar čistog metala ili metalne legure. Metalni elektroni su obično delokalizirani, što rezultira pojavom velikog broja slobodnih elektrona, oko pozitivnih jezgara. Međumolekulske sile se razlikuju po snazi njihovih entalpija veze, što, na više načina, utiče na fizička i hemijska svojstva spojeva.
Također pogledajte Međumolekulska sila Kovalentna veza Ionska veza
Reference
Kategorija:Hemijske veze