El nitrat de coure(II), Cu(NO₃)₂, és un compost inorgànic que forma un sòlid cristal·lí blau. El nitrat de coure anhidre forma cristalls de color blau fosc i sublima al buit a 150-200 °C. També es presenta en cinc hidrats diferents, els més comuns són el trihidrat i l'hexahidrat.
Síntesi i reaccions miniatura|esquerra|Solució aquosa de nitrat de coure(II). El nitrat de coure hidratat es pot preparar per hidratació del material anhidre o tractant el coure metall en una solució aquosa de nitrat d'argent o àcid nítric concentrat:
Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O + 2 NO₂
El Cu(NO₃)₂ anhidre es forma quan el metall coure es tracta amb N₂O₄: Cu + 2 N₂O₄ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO
Aprofitant la seva reactivitat, el nitrat de coure(II) es pot usar per generar àcid nítric. L'equació de la reacció és la següent:
2 Cu(NO₃)₂ → 2 CuO + 4 NO₂ + O₂ 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
Aplicacions El nitrat de coure(II) té moltes aplicacions, una de les principals és la conversió a òxid de coure (II), el qual es fa servir com catalitzador en molts processos de química orgànica. Les seves solucions es fan servir en tèxtils i agents polidors per altres metalls. També es troba en alguns productes de pirotècnia.H.Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. Sovint es fa servir en els laboratoris escolars per demostrar les reaccions químiques en les piles voltaiques.
Síntesi orgànica El nitrat de coure combinat amb anhídrid acètic, és un reactiu efectiu per la nitració de compostos aromàtics sota les anomenades "condicions Menke".
Presentació a la natura No es coneix cap mineral amb la fórmula Cu(NO₃)₂. la likasita és l'únic hidrat de nitrat de coure conegut, Cu₃(NO₃)(OH)₅.2H₂O
Referències
Enllaços externs
National Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet ICSC Copper and compounds fact sheet
Coure II Categoria:Coure