Làcid sulfurós és un àcid mineral que es forma al dissoldre's el diòxid de sofre en aigua. És un agent reductor potent i es pot usar per exemple per blanquejar taques en materials danyats pel clor. Es pot formar quan el diòxid de sofre es dissol en les gotes de pluja, causant pluja àcida. La fórmula es: H₂SO₃
Els espectres Raman de solucions de diòxid de sofre en aigua només mostren senyals deguts a molècula i l'ió bisulfit,Jolly, William L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.). New York: McGraw-Hill. . Les intensitats dels senyals són consistents amb el següent equilibri: L'espectroscòpia de RMN de 17O va proporcionar evidència que les solucions d'àcid sulfúric i sulfits protonats contenen una barreja d'isòmers, que està en equilibri:Els intents de concentrar les solucions d'àcid sulfúric simplement inverteixen l'equilibri, produint diòxid de sofre i vapor d'aigua. Un clatrat amb la fórmula s'ha cristal·litzat. Es descompon per sobre de 7 °C.
Història i producció Se sap que l'àcid sulfúric no existeix en estat lliure i, per això, als llibres de text s'indica que no es pot aïllar en forma sense aigua. Tanmateix, la molècula es va detectar en fase gasosa el 1988 mitjançant la ionització dissociativa del sulfit de dietil. Les bases conjugades d'aquest àcid tan difícil de trobar són, tanmateix, anions comuns, bisulfit (o sulfit d'hidrogen) i sulfit. L'àcid sulfúric és una espècie intermèdia en la formació de pluja àcida a partir del diòxid de sofre.
Usos Les solucions aquoses de diòxid de sofre, que de vegades s'anomenen àcid sulfúric, s'utilitzen com a agents reductors i com a desinfectants, així com les solucions de bisulfit i sals de sulfit. S'oxiden a àcid sulfúric o sulfat acceptant un altre àtom d'oxigen.L. Kolditz, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.
Referències
Vegeu també Àcid sulfúric
Sulfuros