Oxid antimonitý (chemický vzorec Sb4O6, někdy zkráceně jen Sb2O3) je nejdůležitější sloučeninou antimonu.
Příprava Oxid antimonitý lze připravit více způsoby: Spalováním elementárního antimonu na vzduchu:
4 Sb + 3 O2 → Sb4O6.
Hydrolýzou chloridu antimonitého:
4 SbCl3 + 6 H2O → Sb4O6 + 12 HCl.
Pražením minerálů antimonu (hlavní průmyslová metoda přípravy).
Chemické vlastnosti Oxid antimonitý je amfoterní oxid. Lze ho přímo oxidovat na oxid antimoničný nebo jiné sloučeniny antimoničné. Také ho lze jednoduše redukovat na antimon.
Struktura vlevo|150px|Struktura molekuly V pevném stavu se oxid antimonitý vyskytuje ve struktuře, která tvarem odpovídá struktuře adamantanu. Každý atom antimonu je vázán se třemi atomy kyslíku a ty následně s dalšími třemi atomy antimonu. Všechny atomy antimonu jsou tedy vzájemně provázány přes "kyslíkové můstky". Je proto vhodnější zapisovat vzorec oxidu jako Sb4O6 a nikoliv Sb2O3 i když tento zápis není chybný, ale nezachycuje plně strukturu sloučeniny.
V plynné fázi existuje tento oxid v dimerní formě Sb4O6, která je isostrukturní s oxidem fosforečným, tato forma je přítomna také v krystalické kubické formě. Monoklinická forma má lístkovou strukturu složenou z pyramidálních skupin {SbO3}, které sdílejí atom kyslíku.
Použití Retardér hoření pro textil a polymery Kalící činidlo pro skla, keramiku a glazury Pigment
Toxikologie Oxid antimonitý je pouze slabě absorbován zažívací soustavou, hlavní cestou expozice je vdechování prachu. Vylučování antimonu z těla je pomalé, takže je nebezpečný z hlediska chronické toxicity. Akutní otravy nejsou časté.
Reference
Literatura
Externí odkazy
Kategorie:Antimonité sloučeniny Antimonitý Kategorie:Karcinogeny IARC skupiny 2B Kategorie:Adamantanoidní sloučeniny