Molybdenan sodný (Na2MoO4) je sodná sůl kyseliny molybdenové. Často se vyskytuje jako dihydrát Na2MoO4·2H2O.
Příprava Molybdenan sodný se připravuje rozpouštěním oxidu molybdenového v roztoku hydroxidu sodného při 50–70 °C, krystalizací a filtrací,Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands. bezvodá forma se připravuje zahřátím na 100 °C:
MoO3 + 2 NaOH → Na2MoO4·2H2O
Použití Na2MoO4 se dá použít jako zdroj molybdenu.
V zemědělství se jej spotřebuje 450 tun ročně jako umělé hnojivo, například pro pěstování brokolice nebo květáku. Potravinářský průmysl ho používá pro výrobu některých potravinových doplňků.Molybden z potravin tělu stačí. Nejsme v Íránu
Dále se používá v průmyslu jako inhibitor koroze.
Struktura Molybdenanový aniont má tetraedrickou strukturu, na každý aniont připadají dva kationty sodíku.
Reakce Reakcí s tetrahydridoboritanem sodným se molybden redukuje na oxid molybdeničitý:Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.
Na2MoO4 + NaBH4 + 2 H2O → NaBO2 + MoO2 + 2 NaOH + 3 H2
Molybdenan sodný také reaguje s dithiofosforečnanovými kyselinami:
Na2MoO4 + (RO)2PS2H → [MoO2(S2P(OR)2)2] (R = Me, Et)
které dále reagují za vzniku [MoO3(S2P(OR)2)4].
Bezpečnost Molybdenan sodný nesmí přijít do styku s alkalickými kovy, většinou běžných kovů a oxidačními činidly. Při dotyku s roztaveným hořčíkem exploduje, nebezpečně reaguje s interhalogeny (fluorid jodistý, fluorid bromičný atd.).http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf
Reference
Externí odkazy
http://lpi.oregonstate.edu/infocenter/minerals/molybdenum/
Kategorie:Sodné sloučeniny Kategorie:Minerální hnojiva