náhled|polarita jednotlivých halogenvodíků, v pořadí: F, Cl, Br, I Halogenovodíky jsou dvouprvkové sloučeniny s molekulami skládajícími se z jednoho atomu vodíku a jednoho atomu halogenu, jejich obecný vzorec je tedy HX, kde X je halogen. Jejich rozpouštěním ve vodě vznikají halogenovodíkové kyseliny.
Vlastnosti Všechny halogenovodíky jsou za normálních podmínek plyny. S rostoucím protonovým číslem halogenu se jejich vlastnosti mění následovně:
Halogenovodík molární hmotnost [g/mol] teplota tání [°C] teplota varu [°C] HF 20,006 -83,01 19,54 HCl 36,454 -114,2 -85,1 HBr 80,91 -87 -66 HI 127,912 -50,8 -35,38
Reakce
Oxidace Halogenovodíky lze oxidovat na halogeny podle rovnice:
2 HIX−I → H20 + X20.
S rostoucím protonovým číslem halogenu roste reaktivita halogenovodíků; zoxidovat takto HF je velmi obtížné, HCl se oxiduje poněkud snadněji, HBr lze již snadno zoxidovat a HI se dokonce samovolně oxiduje na vzduchu.
Vznik Halogenovodíky, a také halogenovodíkové kyseliny, mohou vzniknout buď přímým slučováním halogenu s vodíkem nebo působením minerálních kyselin na halogenidy neušlechtilých kovů, např.:
Cl2 + H2 → 2 HCl,
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl.
Externí odkazy