Dusičnan berylnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Be(NO3)2."Beryllium Nitrate (ICSC)". IPCS INCHEM. Citováno 13.9.2010. Je to sůl kyseliny dusičné a beryllia, obsahující jeden kationt Be2+ a dva anionty NO3−.
Příprava Dusičnan berylnatý lze připravit reakcí hydroxidu berylnatého s kyselinou dusičnou:Walsh, Kenneth (2009). Beryllium chemistry and processing. ASM International. pp. 121–122. . Citováno 3.1.2011.
Be(OH)2 + 2HNO3 -> Be(NO3)2 + 2H2O
Také jej lze získat reakcí chloridu berylnatého s oxidem dusným v roztoku ethylacetátu:Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, , S. 897.
BeCl2\ + 4 N2O4 -> Be(NO3)2\cdot 2N2O4\ + 2NOCl
Be(NO3)2\cdot2N2O4 -> Be(NO3)2\ + 2N2O4
Nebezpečí Dusičnan berylnatý je toxická látka stejně jako všechny ostatní sloučeniny berylia. Je dráždivý i v malých dávkách. Při spálení vydává dráždivé anebo toxické výpary. Pokud dojde k masivní krátkodobé expozici, může nastat akutní pneumonitida, příznaky se ale projeví až po třech dnech.
Vlastnosti Dusičnan berylnatý je pevná látka, která je snadno rozpustná ve vodě a má slabé oxidační účinky.Eintrag zu Berylliumnitrat v GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, Načteno 8.2.2018. Komerční produkt se prodává jako roztok ve vodě nebo v kyselině dusičné.Datenblatt Beryllium standard for AAS analytical standard, 1.0 g/L Be in nitric acid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Mai 2017 (PDF).
Využití Dusičnan berylnatý se používá v plynových a acetylenových lampách.
Reference
Externí odkazy
beryllnatý Kategorie:Berylnaté soli Kategorie:Oxidační činidla