Ve fyzikální chemii je Arrheniova rovnice rovnicí pro výpočet teplotní závislosti reakčních rychlostí. Rovnici představil Svante Arrhenius v roce 1889 na základě práce nizozemského chemika Jacobuse Henricus van 't Hoffa, který v roce 1884 poznamenal, že van 't Hoffova rovnice pro teplotní závislost rovnovážných konstant navrhuje takový vzorec pro rychlosti dopředné i zpětné reakce. Tato rovnice má rozsáhlé a důležité použití při určování rychlosti chemických reakcí a pro výpočet aktivační energie. Arrhenius poskytl fyzikální zdůvodnění a výklad pro vzorec.Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics, Third Edition, Harper & Row, p. 42 V současné době je nanejvýš brána jen jako empirický vztah.Kenneth Connors, Chemical Kinetics, 1990, VCH Publishers Rovnice může být použita k modelování teplotních změn difúzních koeficientů, četnost krystalových vakancí, rychlosti tečení a mnoha dalších tepelně indukovaných procesů/reakcí. Eyringova rovnice, představená v roce 1935, také vyjadřuje vztah mezi rychlostí a energií. náhled| Téměř ve všech praktických případech je a k se rychle zvyšuje s T. náhled| Z pohledu matematiky je při velmi vysokých teplotách , k se vyrovná a limitně se blíží k A, ale tento případ v realitě nenastává. Arrheniova rovnice udává závislost rychlostní konstanty chemické reakce na absolutní teplotě jako:
Reference
Externí odkazy
Kategorie:Statistická mechanika Kategorie:Rovnice Kategorie:Chemická reakční kinetika