Fluorid železitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem FeF3.
Příprava Bezvodý fluorid železitý lze připravit působením fluoru na prakticky jakoukoli bezvodou sloučeninu železa. Prakticky se připravuje podobně jako většina fluoridů kovů, působením fluorovodíku na odpovídající chlorid:
FeCl3 + 3 HF → FeF3 + 3 HCl Fluorid železitý také tvoří pasivační film při styku železa nebo oceli s fluorovodíkem. Hydrát krystalizuje z kyseliny fluorovodíkové.
Struktura Bezvodý fluorid železitý tvoří jednoduchou strukturu s oktaedrickými centry (Fe(III)F6) propojenými lineárními vazbami Fe-F-Fe. Krystaly jsou klencové struktury s prostorovou grupou R3c (Prostorová grupa č. 167). Strukturou je fluorid železitý podobný oxidu rheniovému. Přestože pevná látka není těkavá, sublimuje při vyšších teplotách. Plyn při 987 °C se skládá z molekul FeF3, které jsou planární s D3h symetrií s třemi vazbami Fe-F s délkou vazby u každé 176,3 pm. Při velmi vysokých teplotách se fluorid železitý rozkládá za vzniku FeF2 a F2.
Jsou známé dvě krystalické formy – technicky polymorfy trihydrátu fluoridu železitého: α a β formy. Jsou připraveny odpařením roztoku kyseliny fluorovodíkové obsahujícího Fe3+ při laboratorní teplotě za vzniku α formy a nad 50 °C za vzniku β formy. Prostorovou grupou β formy je P4/m. Prostorovou grupou α formy je P4/m s J6 substrukturou. α forma je nestabilní a přechází do β formy do několika dní. Tyto dvě formy se vyznačují rozdílem v kvadrupólovém štěpení v jejich Mössbauerových spekter.
Vlastnosti Fluorid železitý je světle zelená krystalická pevná látka, která je málo rozpustná ve vodě. Fluorid železitý je tepelně odolná, antiferomagnetická látka. Jak bezvodý tak i jako hydrát je fluorid železitý hygroskopický.
Fluorid železitý je akceptor fluoridů. S fluoridem xenonovým tvoří [FeF4][XeF5].
Využití Fluorid železitý se primárně využívá při výrobě keramiky. Některé křížové párovací reakce jsou katalyzovány sloučeninami na bázi fluoridu železitého. Fluorid železitý se používá také jako fluorační činidlo.
Bezpečnost Bezvodý fluorid železitý je silným dehydratačním činidlem. Vznik fluoridu železitého mohl být příčinou výbuchu lahve s plynným fluorovodíkem.
Výskyt Čistý fluorid železitý není znám mezi minerály. Hydrát je však znám jako velmi vzácný fumarolový minerál topsøeit. Obecně jde o trihydrát o chemickém složení FeF[F0.5(H2O)0.5]4·H2O.
Odkazy
Reference
Externí odkazy
železitý Kategorie:Železité sloučeniny