Molární hmotnost je fyzikální veličina, která udává hmotnost jednotkového látkového množství dané látky (tedy hmotnost 1 molu).
Značení Symbol veličiny: M Jednotka SI: kilogram na mol, značka jednotky: kg·mol−1 Používané násobky a díly: gram na mol (1 g·mol−1 = 0,001 kg·mol−1), kilogram na kilomol (1 kg·kmol−1 = 0,001 kg·mol−1)
Výpočet Molární hmotnost lze určit ze vztahu
pokud je známa hmotnost látky , a její látkové množství .
Pro praktické použití je molární hmotnost ovšem lehce dostupná z tabelovaných relativních atomových hmotností. Po vynásobení molární hmotnostní konstantou ≈ 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol dostáváme molární hmotnost:
M(H) = 1,007 97(7) × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol M(S) = 32,065(5) × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol M(Cl) = 35,453(2) × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol M(Fe) = 55,845(2) × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol.
V případě molekul se sčítají hmotnosti všech atomů v molekule.
M(H2) = 2 × 1,007 97(7) × 1 g/mol = 2,015 88(14) g/mol M(S8) = 8 × 32,065(5) × 1 g/mol = 256,52(4) g/mol M(Cl2) = 2 × 35,453(2) × 1 g/mol = 70,906(4) g/mol.
Analogicky se postupuje i pro sloučeniny. Smysl tohoto součtu lze ukázat například na případu ideálního plynu: částice ideálního plynu v případě ozónu O3 váží o 50 % více, než v případě molekulárního kyslíku O2. Detaily vazby atomů v molekule (vzdálenosti apod.) jsou z pohledu vzdáleností jednotlivých částic v ideálním plynu nepodstatné.
Vlastnosti Pomocí molární hmotnosti lze vypočítat hmotnost jedné částice látky
kde je Avogadrova konstanta.
Související články Molární koncentrace Molekulová fyzika Relativní molekulová hmotnost Relativní atomová hmotnost Molární objem
Kategorie:Fyzika částic Kategorie:Fyzikální veličiny Kategorie:Chemické veličiny