Dióxido de germanio, también llamado óxido de germanio y germania, es un compuesto inorgánico con la fórmula química GeO2. Es la principal fuente comercial de germanio. Este óxido también forma una capa de pasivación sobre la superficie de germanio puro en contacto con oxígeno atmosférico.
Estructura Los dos polimorfos predominantes del dióxido de germanio son hexagonal y tetragonal. El dióxido de germanio hexagonal tiene la misma estructura que el cuarzo-β, donde el germanio tiene número de coordinación4. El dióxido de germanio tetragonal (el mineral argutita) tiene la estructura tipo rutilo vista en la stishovita. En este estado, el germanio tiene número de coordinación6. Una forma amorfa (vítrea) del dióxido de germanio es similar a la sílice fundida.
Preparación El dióxido de germanio se puede preparar en ambas formas: cristalina y amorfa. A presión atmosférica la estructura amorfa está formada por una red de tetraedros de GeO4.
A presión elevada de hasta aproximadamente 9GPa el número de coordinación promedio del germanio aumenta progresivamente de 4 a alrededor de 5 con un aumento correspondiente de la distancia de enlace Ge-O.
A presiones más altas, de hasta aproximadamente 15GPa, el número de coordinación del germanio aumenta hasta 6 y la densa estructura de red está compuesta por octahedros de GeO6.
Cuando la presión es posteriormente reducida, la estructura revierte a la forma tetraédrica. A altas presiones, la forma de rutilo se convierte a la forma ortorrómbica del CaCl2.Structural evolution of rutile-type and CaCl2-type germanium dioxide at high pressure, J. Haines, J. M.Léger, C.Chateau, A. S.Pereira, Physics and Chemistry of Minerals, 27, 8 ,(2000), 575–582,
Reacciones Al calentar dióxido de germanio con germanio pulverizado a 1000°C se forma monóxido de germanio (GeO).
La forma hexagonal (d= 4.29g/cm) de dióxido de germanio es más soluble que la forma rutilo (d= 6.27g/cm) y se disuelve para formar ácido germánico, H4GeO4 o Ge(OH)4. El dióxido de germanio es sólo ligeramente soluble en ácido pero se disuelve más fácilmente en base para dar germanatos. El ácido germánico forma complejos estables. Estos complejos se forman con ácidos carboxílicos di- y polifuncionales. También se forman con polialcoholes y o-difenoles.Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman, (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier
En contacto con ácido clorhídrico, libera el volátil y corrosivo tetracloruro de germanio.
Usos El dióxido de germanio tiene propiedades como el índice de refracción (1.7) y la dispersión óptica que lo hacen útil como material óptico para objetivos gran angular, en lentes de objetivo de microscopio óptico, y para el núcleo de líneas de fibra óptica. (Ver el artículo fibra óptica para obtener detalles sobre el proceso de fabricación.)
Ambos, el germanio y su óxido amorfo GeO2, son transparentes al espectro infrarrojo (IR). Con el vidrio se pueden fabricar ventanas y lentes IR, utilizadas para tecnología de visión nocturna en el ejército, vehículos de lujo"The Elements" C. R. Hammond, David R. Lide, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics, Edition 85 (CRC Press, Boca Raton, FL) (2004) y cámaras térmicas. Se prefire el GeO2 sobre otros vidrios transparentes al IR porque es mecánicamente fuerte y por tanto preferido por la exigencia del uso militar."Germanium" Mineral Commodity Profile, U.S. Geological Survey, 2005.
Una mezcla de dióxido de silicio y dióxido de germanio ("sílice-germania") se utiliza como material óptico para fibras ópticas y guías de onda ópticas. Controlando la proporción de los elementos se consigue un control preciso del índice de refracción.
Los vidrios de sílice-germania tienen una viscosidad más baja y un índice de refracción más alto que la sílice pura. El dióxido de germanio reemplazó al TiO2 como agente dopante de la sílice para producir fibra de sílice, eliminando la necesidad de tratamientos térmicos posteriores que producían fragilidad en las fibras.Chapter Iii: Optical Fiber For Communications
Es también utilizado como catalizador en la producción de resina de tereftalato de polietileno, y para la producción de otros compuestos de germanio. Se usa como materia prima para la producción de algunos fósforos y materiales semiconductores.
El dióxido de germanio se usa en alguicultura como un inhibidor del indeseado crecimiento de diatomeas en los cultivos de algas, ya que la contaminación con diatomeas, que comparativamente crecen más rápido, a menudo inhibe el crecimiento de o sobrepasa las cepas de algas originales. El dióxido de germanio es fácilmente absorbido por las diatomeas y conduce a que el silicio sea sustituido por germanio en procesos bioquímicos dentro de las diatomeas, causando una reducción significativa del índice de crecimiento de las diatomeas o incluso su eliminación completa, con poco efecto sobre las especies de algas no diatomeas. Para esta aplicación, la concentración de dióxido de germanio típicamente utilizada en el medio de cultivo es de entre 1 y 10mg/l, dependiendo de la etapa de la contaminación y la especie.
Toxicidad y medicina El dióxido de germanio tiene una toxicidad baja, pero en dosis más altas es nefrotóxico.
El dióxido de germanio se utiliza como suplemento de germanio en algunos suplementos dietéticos cuestionables y "curas milagro". Dosis altas de estos han resultado en varios casos de envenenamientos por germanio.
Referencias
Enlaces externos
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