Ferricianuro de potasio

Ferricianuro potásico, también conocido como Rojo de Prusia, es un compuesto químico con la fórmula K3[Fe(CN)6] Esta sal de color rojo brillante consiste en la coordinación del compuesto [Fe(CN)6]3−].Sharpe, A. G., The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals, Academic Press: London, 1976 Es soluble en agua y su solución muestra alguna fluorescencia verde-amarilla. 3 K+ 175px

Preparación

El ferricianuro potásico se fabrica pasando cloro a través de una solución de ferrocianuro potásico. El ferricianuro potásico se separa de la solución:

2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl

Usos Es utilizado como componente base en la preparación del reactivo de Drabkin, utilizado para pruebas cuantitativas de hemoglobina en sangre.Sharpe, van Kampen, E.J. y Ziljltra, W.G. Clin. Chim. Acta. 6 : 538 (1961).

El fundamento de la reacción consiste en que el Fe (ΙΙ) de todas las formas de hemoglobina, con excepción de la sulfohemoglobina, es oxidado por el ferricianuro a Fe(ΙΙΙ) convirtiéndolas en metahemoglobina que, a la vez, reacciona con cianuro ionizado (CN-) formándose cianmetahemoglobina, un derivado muy estable que absorbe a 540nm. La intensidad del color formado es proporcional a la concentración de hemoglobina total en la muestra.Sharpe,http://www.ihrdiagnostica.com/tecnicas/pdf/Hemoglobinav2.pdf

Reacción:

<p class=MsoNormal>HbFe (ΙΙ) + [<span class=GramE>Fe(</span>ΙΙΙ)(CN)6]^{3- <span style='mso-spacerun:yes'> </span>}→<span style='mso-spacerun:yes'> </span>HbFe (ΙΙΙ) + [Fe(ΙΙ)(CN)6]4- <span style='mso-spacerun:yes'> </span></p>

<p class=MsoNormal>HbFe (ΙΙΙ) + CN^{-<span style='mso-spacerun:yes'> </span><span style='mso-spacerun:yes'> </span><span style='mso-spacerun:yes'> </span>}→ <span style='mso-spacerun:yes'> </span>HbFe<span class=GramE>(</span>ΙΙΙ)CN</p>

pH 7.2

Véase también Ferrocianuro potásico

Referencias

Categoría:Cianuros Categoría:Compuestos de potasio Categoría:Productos químicos usados en fotografía