thumb|right|Rodiumia
Rodium () on siirtymämetalleihin kuuluva alkuaine, jonka kemiallinen merkki on Rh. Rodium on jalometalli ja kuuluu platinametallien ryhmään. Se on hyvin kestävä metalli. Rodiumia käytetään muun muassa autojen katalysaattoreissa tuhoamaan typen oksideja, muissa katalyyttisissä systeemeissä, metalliseoksissa ja monissa teknisissä laitteissa. Rodium heijastaa hyvin valoa.
Ominaisuudet Fysikaaliset ominaisuudet thumb|right|Metallista rodiumia. Rodium on kiiltävä, kestävä, kova, hopeanvalkoinen metalli. Rodiumin sähkön- ja lämmönjohtavuus ovat hyvin korkeat. Sen resistanssi on suhteellisen pieni, ja se heijastaa valoa erittäin hyvin. Sen kiderakenne on pintakeskinen kuutio.Greenwood & Earnshaw s. 1115
Kemialliset ominaisuudet Rodium kuuluu platinaryhmään ja on kemiallisesti hyvin kestävä, sillä se ei reagoi ilman, veden tai happojen kanssa. Rodium ei reagoi edes kuumana hapen kanssa ja kestää erittäin hyvin korroosiota. Rodium liukenee kuumaan, väkevään rikkihappoon ja heikosti kuningasveteen. Rodium voidaan liuottaa väkevän suolahapon ja natriumkloraatin seokseen 125–150 °C:n lämpötilassa. Se reagoi kuumana kloorin ja bromin kanssa, mutta ei fluorin.Greenwood & Earnshaw, s. 1116
Rodiumin tavallisin hapetusaste on +III. Se muodostaa kuitenkin yhdisteitä myös hapetusasteilla -III, -I, 0, +I–+VI. Rodium muodostaa kaksi oksidia: Rh2O3 ja RhO2. Emäksissä liuoksissa rodium saostuu kidevedellisenä oksidina Rh2O3 · 5 H2O, eikä hydroksidina. Sähkövirran avulla voidaan valmistaa Rh3+ sisältävistä liuoksista RhO4 · 2 H2O tai kuumentamalla Rh2O3:a hapen läsnä ollessa. Rodium muodostaa myös sulfideja, kuten Rh2S5.Greenwood & Earnshaw, s. 1117–1137
Rodium muodostaa paljon erilaisia yhdisteitä. Sen suolojen vesiliuokset ovat tyypillisesti ruusunpunaisia. Rodium muodostaa halidiyhdisteitä hapetusluvuilla +III, +IV, +V ja +VI, joista kolmella viimeisellä vain fluorin kanssa. Hapetusluvulla +III rodium muodostaa myös kloridin, jodidin ja bromidin. RhF6 on erittäin reaktiivista sekä haihtuvaa. Se reagoi muun muassa lasin kanssa.
Hapetusasteella -III rodium muodostaa karbonyylikompleksin [Rh(CO)3]3- ja hapetusasteella -I samankaltaisen [Rh(CO)4]-. Sähköisesti neutraalina atomina rodium muodostaa karbonyylikompleksin [Rh4(CO)12]. Korkeimmilla hapetusasteilla +VI ja +V rodium muodostaa komplekseja fluoridin ([RhF6] ja [Rh6]-) kanssa. Hapetusasteella +IV on valmistettu vain muutamia rodiumkomplekseja, kuten Cs2[RhCl6]. Hapetusluvulla +III se muodostaa hyvin paljon erilaisia kompleksiyhdisteitä. Tavallisia ovat muun muassa fosfiiniligandeja sisältävät kompleksit. Muita ovat ammiini-, oksalaatti-, syano- ja halidikompleksit. Hapetusluvulla +I rodium muodostaa muun muassa fosfiinikomplekseja, joista kuuluisin esimerkki on Wilkinsonin katalyytti, jota käytetään katalyyttinä vedytysreaktioissa. Rh+-komplekseja tunnetaan satoja. Sen tärkeys johtuu siitä, että sille voidaan helposti tehdä hapettava additio.Cotton, s. 1042–1043
Rodium muodostaa organometalliyhdisteitä lähinnä hiilimonoksidin ja syklopentadieenin kanssa. Muita mahdollisia ligandeja ovat areenit, alkeenit ja alkyynit.Greenwood & Earnshaw, s. 1139–1143Cotton, s. 1060
Haitallisuus Rodiumia ei pidetä myrkyllisenä. Jotkin rodiumin yhdisteet ovat hyvin myrkyllisiä ja karsinogeenisiä. Muun muassa rodium(III)kloridin LD50-arvo on rotilla 12,6 mg/kg.
Isotoopit Luonnossa tavataan vain yksi isotooppi: stabiili 103Rh. Pitkäikäisimmät radioaktiiviset isotoopit ovat 101Rh (3,3 vuotta) ja 102Rh (2,9 vuotta).
Isotooppi Puoliintumisaika Hajoamistyyppi Osuus89Rh 10 ms β+90Rh 15 ms β+91Rh 1,74 s β+92Rh 4,3 s β+93Rh 11,9 s β+94Rh 70,6 s EC + β+94mRh 25,8 s EC + β+95Rh 5,02 min EC + β+95mRh 1,96 min EC + β+ + IT96Rh 9,90 min EC + β+96mRh 1,51 min EC + β+ + IT97Rh 30,7 min EC + β+97mRh 46,2 min EC + β+ + IT98Rh 8,7 min EC + β+98mRh 3,5 min EC + β+ + IT99Rh 16,1 d EC + β+99mRh 4,7 h EC + β+ + IT100Rh 20,8 h EC + β+100mRh 4,6 min EC + β+ + IT101Rh 3,3 a EC101mRh 4,34 d EC + IT102Rh 207 d β- + β+ + EC102mRh 2,9 a EC + β+ + IT103Rh stabiili 100 %103mRh 56,12 min IT104Rh 42,3 s IT104mRh 4,34 min IT
Isotooppi Puoliintumisaika Hajoamistyyppi Osuus105Rh 35,36 h β-105mRh 45 s IT106Rh 29,80 s β-106mRh 131 min β-107Rh 21,7 min β-108Rh 16,8 s β-108mRh 6,0 min β-109Rh 80 s β-110Rh 3,2 s β-110mRh 28,5 s β-111Rh 11 s β-112Rh 2,1 s β-112mRh 6,8 s β-113Rh 2,80 s β-114Rh 1,85 s β-114mRh 1,85 s β-115Rh 0,99 s β-116Rh 0,68 s β-116mRh 0,9 s β-117Rh 0,44 s β-118Rh 310 ms β-119Rh 300 ms β-120Rh 200 ms β-121Rh 100 ms β-122Rh 50 ms β-
Lähde:
Historia Rodiumin löysi 1803 englantilainen kemisti William Hyde Wollaston. Hän löysi rodiumin käsiteltyään platinaa kuningasvedellä. Hän neutraloi ensin liuoksen natriumhydroksidilla tai natriumkarbonaatilla ja käsitteli sen jälkeen liuoksen ammoniumkloridilla, jolloin platina saostui pois. Liuoksessa olevan palladiumin Wallaston saosti pois syanidin avulla. Hän haihdutti ylimääräisen syanidin pois suolahapon avulla. Lopulta tuotteeksi saatiin punaista rodiumkloridia, josta Wallaston eristi metallista rodiumia vetykaasun avulla. Rodium on nimetty kreikan kielen sanan rhodon mukaan, mikä tarkoittaa ruusua. Nimi johtuu siitä, että rodiumyhdisteiden vesiliuokset ovat ruusunpunaisia.
Otaniemessä päästiin maailman alhaisimpaan lämpötilaan vuonna 2000, kun tutkittiin rodiumin magneettisia ominaisuuksia. Lämpötilaksi saavutettiin 0,1 nK.
Esiintyminen ja eristäminen Rodium on yksi harvinaisimmista metalleista maankuoressa. Sen pitoisuudeksi on arvioitu 0,0001 ppm. Rodium esiintyy tavallisesti muiden platinaryhmän metallien kanssa samoissa mineraaleissa. Tärkeitä mineraaleja ovat rhodiitti, sperryliitti ja iridosmine. Sitä esiintyy myös nikkelin, hopean ja kullan kanssa samoissa mineraaleissa. Rodiumia voidaan saada myös nikkelisulfidin ja kuparin louhinnan sivutuotteena. Erityisesti Sudburyssa rodiumia saadaan nikkelin tuotannon sivutuotteena. Uraanin hajoaminen tuottaa rodiumia, joten sitä voidaan teoriassa erottaa myös ydinjätteestä. Rodiumin suurimmat tuottajat ovat Etelä-Afrikka, joka tuottaa yli 80 % rodiumista, Venäjä ja Kanada. Rodiumia tuotetaan noin 20 tonnia vuosittain. 100 grammaa puhdasta rodiumia maksaa noin 12 000 euroa.
Rodiumia voidaan erottaa muista platinametalleista siten, että se saostetaan ammoniumklorokompleksin suolana [Rh(NH3)5Cl]Cl2. Erotus hyvin samankaltaisesta iridiumista tapahtuu uuttamalla siten, että iridiumin klorokompleksi uuttuu amiinifaasiin, mutta rodium jää vesifaasiin. Kun [Rh(NH3)5Cl]Cl2:n käsittelee vetykaasulla, syntyy metallista rodiumia.Greenwood & Earnshaw, s. 1114–1115
Käyttö thumb|Wilkinsonin katalyyttiä Rodiumia käytetään autojen katalysaattoreissa, joissa rodium toimii katalyyttinä typen oksidien hajottamisessa. Katalysaattorit kattavat 80 % rodiumin kokonaiskäytöstä.
Rodiumia voidaan käyttää myös metalliseoksissa platinan, palladiumin ja iridiumin kanssa. Rodiumia sisältävät metalliseokset eivät hapetu helposti, ja ne kestävät korkeita lämpötiloja. Rodiummetalliseoksia on muun muassa kynän kärjissä, johtimissa, laakereissa, termopareissa, mittalaitteissa ja sähkötekniikassa.
Rodiumia käytetään myös optiikassa peilien ja pinnoitteiden valmistamiseen. Rodium heijastaa valoa erittäin hyvin. Sitä voidaan käyttää myös koristeena. Jalokiviteollisuudessa hopea, valkokulta tai platina voidaan päällystää ohuella rodiumkerroksella, jolloin jalometalli saa valkoisen kerroksen.
Rodiumia voidaan käyttää myös kemiallisessa synteesissä katalyyttinä. Monsanto-prosessissa, jossa metanolista ja hiilimonoksidista saadaan etikkahappoa, käytetään rodiumin karbonyylikompleksia. Rodiumin BINAP-kompleksia käytetään asymmetrisessä vedytyksessä katalyyttinä.
Rodium on kallis metalli, mikä rajoittaa sen käyttöä. Puhtaan (99,9 %) rodiumin hinta vuonna 2016 oli noin 180 dollaria grammalta.
Lähteet
Viitteet
Aiheesta muualla
Periodictable: Technical data for Rhodium The Royal Society of Chemistry (RSC): Rhodium PeriodicTable: Rhodium (Rh) PubChem: Rhodium Mindat: Rhodium Webmineral: Rhodium Mineral Data Webmineral: Mineral Species containing Rhodium (Rh)
Luokka:54 Kemia Luokka:Alkuaineet Luokka:Metallit Luokka:Jalometallit