Kuparifluoridi (CuF2) on kupari- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää muun muassa lasitteiden ja keraamien valmistamiseen, akkujen elektrodeina sekä katalyyttinä ja reagenssina orgaanisen kemian synteeseissä.
Ominaisuudet Huoneenlämpötilassa kuparifluoridi on väritöntä ja hygroskooppista kiteistä ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on trikliininen ja rakenne muistuttaa vääristynyttä rutiilin rakennetta. Kidevedettömän kuparifluoridin lisäksi tunnetaan myös kidevedellinen dihydraatti (CuF2 · 2H2O), joka on väriltään vaaleanvihertävänsinistä. Kidevesi voidaan poistaa rakenteesta kuumentamalla vetyfluoridi-ilmakehässä. Yhdiste liukenee veteen ja vesiliuoksia kuumennettaessa muodostuu kuparihydroksifluoridia ja kuparioksifluoridia.Dayal T. Meshri: Fluorine Compounds, Inorganic, Copper, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2000.Masakatsu Shibasaki & Motomu Kanai: Copper(I) Fluoride and Copper(II) Fluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2007. Teoksen verkkoversio Viitattu 13.2.2021.
Valmistus ja käyttö Kuparifluoridia voidaan valmistaa suoraan kuparin ja fluorin välisellä reaktiolla tai kuparioksidin, -karbonaatin tai kuparihydroksifluoridin ja vetyfluoridin reaktiolla. Cu + F2 → CuF2 CuO + 2 HF → CuF2 + H2O CuCO3 + 2 HF → CuF2 + CO2 + H2O
Kuparifluoridia voidaan käyttää keramiikan värjäykseen ja emalien valmistukseen. Sitä käytetään myös hyönteismyrkyissä, hyvin tehokkaiden akkujen katodeissa, lisäaineena valuraudassa ja hitsausjuotteissa. Orgaanisen kemian synteeseissä kuparifluoridia käytetään fluoraavana reagenssina ja katalyyttinä useissa reaktioissa, esimerkiksi alkeenien isomeroinneissa.
Lähteet
Luokka:Fluoridit Luokka:Kupariyhdisteet