Le sulfate de mercure(I) ou sulfate mercureux est un composé inorganique de formule Hg2SO4Intermediate Inorganic Chemistry by J. W. Mellor, published by Longmans, Green and Company, London, 1941, page 388. C'est un composé métallique, se présentant sous la forme d'une poudre blanche, jaune pâle à beige.. C'est un composé hautement toxique, mortel si inhalé, ingéré ou absorbé par la peau.
Propriétés
Le sulfate de mercure(I) forme des cristaux blanc-jaune à beige, grandement solubles dans l'acide nitrique et légèrement solubles dans l'acide sulfurique. Il cristallise selon une structure monoclinique de groupe d'espace P21/c ( 14), avec les paramètres de maille a = 627,7 pm , b = 442,9 pm, c = 836,0 pm et β = 91,70°. Exposés à la lumière, les cristaux virent au gris.
Synthèse
Le sulfate de mercure(I) peut être préparé de façon similaire au chlorure de mercure(I), en faisant réagir le nitrate de mercure(I) dans ce cas avec de l'acide sulfurique (contre de l'acide chlorhydrique pour le second)Google Books result, accessed 11 December 2010Mercurous Sulphate, cadmium sulphate, and the cadmium cell. by Hulett G. A. The physical review.1907. p.19. :
Hg2(NO3)2 + H2SO4 → Hg2SO4 + 2 HNO3
Il peut aussi être préparé en faisant réagir du mercure métallique en excès avec de l'acide sulfurique :
2 Hg + 2 H2SO4 → Hg2SO4 + 2 H2O + SO2
Utilisation
Le sulfate de mercure(I) est utilisé couramment dans les cellules électrochimiquesInfluence of Microstucture on the Charge Storage Properties of Chemically Synthesized Manganese Dioxide by Mathieu Toupin, Thiery Brousse, and Daniel Belanger. Chem. Mater. 2002, 14, 3945-3952Electromotive Force Studies of Cell, CdxHgy | CdSO4,(m) I Hg2SO4, Hg, in Dioxane-Water Media by Somesh Chakrabarti and Sukumar Aditya. Journal of Chemical and Engineering Data, Vol.17, No. 1, 1972Characterization of Lithium Sulfate as an Unsymmetrical-Valence Salt Bridge for the Minimization of Liquid Junction Potentials in Aqueous - Organic Solvent Mixtures by Cristiana L. faverio, Patrizia R. Mussini, and Torquato Mussini. Anal. Chem. 1998, 70, 2589-2595, utilisé la première fois en 1872 par Latimer Clark pour sa pileGEORGE AUGUSTUS HULETT: FROM LIQUID CRYSTALS TO STANDARD CELL by John T. Stock. Bull. Hist. Chem. VOLUME 25, Number 2, 2000, p.91-98. Il a également été utilisé dans la pile Weston de George Augustus Hulett en 1911.
Notes et références
Mercure(I) Catégorie:Composé du mercure