Le chlorure de platine(IV) est le sel inorganique du platine à l'état d'oxydation +4 avec le chlore. Il s'agit d'un solide brun de formule chimique .
Structure Dans le Pt(IV), les centres métalliques adoptent une géométrie de coordination octaédrique, . Cette géométrie est obtenue par la formation d'un polymère dans lequel la moitié des ligands chlorure fait le lien entre les centres métalliques. À cause de sa structure polymérique, le se dissout par la rupture de liaisons avec les ligands chlorure. Dès lors, la réaction du avec de l'acide chlorhydrique donne de l'acide chloroplatinique (). Les adduits de Pt(IV) formés avec des bases de Lewis de type sont connus mais ils se préparent généralement par oxydation à partir de dérivés de Pt(II).
Formation et réactions Le est principalement rencontré dans la manipulation de l'acide chloroplatinique, obtenu par dissolution de platine métallique dans l'eau régale. Le chauffage de donne du :
→ + 2 HCl
Si les acides en excès sont éliminés, le cristallise à partir de solutions aqueuses dans de gros cristaux rouges de pentahydrate , qui peut être déshydraté par chauffage à environ dans un courant de chlore sec. Le pentahydrate est stable et est utilisé comme forme commerciale de .
Le traitement du avec une base aqueuse donne l'ion []2−. Avec des réactifs de méthyle de Grignard suivis d'une hydrolyse partielle, le se transforme en amas cuboïde [. Lors du chauffage, dégage du chlore pour donner du :
→ +
Les halogénures plus lourds, et , sont également connus.
Notes et références
Bibliographie
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platine Catégorie:Composé du platine Catégorie:Halogénure de métal