vignette|Structure de l'anion pertechnétate.
L'anion pertechnétate est un oxyanion de formule chimique . Il est souvent employé comme source soluble d'isotope radioactif de technétium, notamment le , couramment utilisé dans diverses applications de médecine nucléaire.
Un technétate() est un composé chimique contenant cet anion. Il s'agit de sels de l'acide pertechnétique . Il est semblable au permanganate mais avec un pouvoir oxydant plus faible ; il est cependant plus oxydant que le perrhénate . La maîtrise des propriétés de cet anion est importante pour gérer la contamination environnementale par des déchets radioactifs.
Propriétés
L'anion pertechnétate est le point de départ de l'essentiel de la chimie du technétium. Ses sels sont généralement incolores Alexander Franck Wells, Structural Inorganic Chemistry, , Clarendon Press, Oxford, 1984, . . On l'obtient par oxydation de technétium avec de l'acide nitrique ou du peroxyde d'hydrogène . Il est tétraédrique et diamagnétique. Le potentiel d'oxydoréduction du couple rédox / n'est que en solution acide, à comparer à pour le couple /. Ce pouvoir oxydant plus faible rend l'anion pertechnétate plus stable en solution basique. se comporte davantage comme l'anion perrhénate . En fonction du réducteur, le pertechnate peut être converti en dérivés contenant du technétium aux états d'oxydation +6, +5 et +4. En l'absence de ligand complexant fort, le pertechnétate est réduit à l'état d'oxydation +4 à travers la formation d'hydrate de .
Réactions
La radiolyse de dans les solutions de nitrate passe par la réduction de à travers une série de réactions impliquant sa dismutation : + e ⟶ ; 2 ⟶ + Tc ; 2 Tc ⟶ + Tc ; Tc + ⟶ Tc + .
Le pertechnétate peut être réduit par le sulfure d'hydrogène pour donner H. J. Emeléus et A. G. Sharpe, Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, , Academic Press, 1968, . . Il peut également être réduit en composés de Tc(/) en solution basique dans les conteneurs de déchets radioactifs sans introduire de catalyseurs métalliques, de réducteurs, ou de rayonnements extérieurs. La réaction de avec les oses et les diholosides donne des composés de Tc() solubles dans l'eau.
Notes et références