Chemical compound Le sulfate de béryllium le plus souvent rencontré sous forme de tétrahydrate, [Be(H2O)4 ]SO4 est un solide cristallin blanc. Il a été isolé pour la première fois en 1815 par Jons Jakob Berzelius. Le sulfate de béryllium peut être préparé en traitant une solution aqueuse de nombreux sels de béryllium avec de l'acide sulfurique, suivi de l'évaporation de la solution et de la cristallisation. Le produit hydraté peut être converti en sel anhydre par chauffage à .
Structure Concernant la cristallographie aux rayons X, le tétrahydrate contient une unité Be(OH2)42+ tétraédrique et des anion sulfate. La petite taille du cation Be 2+ détermine le nombre de molécules d'eau qui peuvent être coordonnées. En revanche, le sel de magnésium analogue, MgSO4.6H2O contient une unité octaédrique Mg(OH2)62+Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry edition Oxford Science Publications . L'existence de l'ion tétraédrique [Be(OH2)4 ] 2+ dans les solutions aqueuses de nitrate de béryllium et de chlorure de béryllium a été confirmée par spectroscopie vibrationnelle, comme l'indique le mode BeO4 totalement symétrique à - 1 . Cette bande est absente dans le sulfate de béryllium et les modes sulfate sont perturbés. Les données confirment l'existence de Be(OH2)3OSO3.
Le composé anhydre a une structure similaire à celle de la berlinite. La structure contient une alternance de Be et S de coordination tétraédrique et chaque oxygène est à 2 coordonnées (Be-OS). La distance Be-O est de 156 pm et la distance S-O est de 150 pm.
Un mélange de béryllium et de sulfate de radium a été utilisé comme source de neutrons dans la découverte de la fission nucléaire.
Notes et références
Liens externes International Chemical Safety Card 1351 IARC Monograph "Beryllium and Beryllium Compounds" IPCS Health & Safety Guide 44 IPCS Environmental Health Criteria 106: Beryllium IPCS CICAD 32
beryllium Catégorie:Composé du béryllium