Une base faible est une base qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.
Définition Lorsqu'une base faible B− est mise en présence d'eau, il se produit la réaction suivante :
La réaction n'est pas totale mais équilibrée, la base reste toujours présente en solution.
On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pK inférieur à 14. Pour un pK négatif, on dit qu'elles sont « indifférentes ».
Dans une réaction acido-basique, le schéma général est le suivant : une base d'un couple réagit avec un acide d'un autre couple selon l'équation : .
L'acide se transforme en sa base conjuguée, et la base se transforme en son acide conjugué.
Exemples Les ions méthanoate (HCOO−) et éthanoate (CH3COO−) sont des bases faibles. Il en existe beaucoup d'autres.
Notes et références
Articles connexes Mélange d'Henderson
Catégorie:Acidité et basicité