L'équation d'Eyring, aussi appelée équation d'Eyring-Polanyi en cinétique chimique, relie la vitesse de réaction à la température. Elle a été établie quasi-simultanément en 1935 par Henry Eyring, M.G. Evans et Michael Polanyi. Cette équation découle de la théorie de l'état de transition (ou théorie du complexe activé) et correspond, contrairement à la loi d'Arrhenius, à un modèle théorique basé sur la thermodynamique statistique.
La structure générale de l'équation d'Eyring-Polanyi ressemble à celle d'Arrhenius :
où : désigne la constante de vitesse, désigne le , la constante de Boltzmann, la température, la constante de Planck, l'enthalpie libre d'activation, la constante des gaz parfaits.
L'enthalpie libre d'activation peut s'écrire :
où : désigne l'enthalpie d'activation, l'entropie d'activation, d'où l'on déduit la forme linéaire de l'équation d'Eyring-Polanyi :
On réalise la réaction chimique à différentes températures et l'on mesure la vitesse de réaction. Le tracé de en fonction de donne une droite dont l'ordonnée à l'origine et la pente permettent respectivement de calculer l'entropie d'activation et l'enthalpie d'activation.
Sources
Références
.
.
.
.
.
Catégorie:Thermodynamique chimique Catégorie:Cinétique chimique