Chalcogène

Le du tableau périodique, dit des chalcogènes (du grec ancien chalcos « minerais » et gena « naissance » et prononcé /kalkɔʒɛn/), autrefois appelé groupe B dans l'ancien système IUPAC utilisé en Europe et groupe A dans le système CAS nord-américain, contient les éléments chimiques de la de ce tableau. :

{| class="wikitable" style="text-align:left" |- ! Période ! colspan="2" | Élément chimique ! Z ! Famille d'éléments ! Configuration électronique CRC Handbook of Chemistry and Physics, section 1 : Basic Constants, Units, and Conversion Factors, sous-section : Electron Configuration of Neutral Atoms in the Ground State, en ligne, CRC Press, Boca Raton, Floride, 2003. |- | style="text-align:center" | 2 ! O | Oxygène | style="text-align:right" | 8 | Non-métal

Dénomination

Le terme chalcogène est assez désuet, les ouvrages modernes préfèrent parler de colonne de l'oxygène ou d'éléments du groupe 16Greenwood N.N. & Earnshaw A. (2003).Chemistry of the Elements, Elsevier, .. Davantage employé en anglais qu'en français, on le retrouve ainsi dans certaines expressions employées par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA), telles que analogues chalcogénésSur chemexper.com.. Bien que le terme ne soit pas encore dans l'entrée des définitions du Gold Book of IUPAC en 2023, l'IUPAC reconnait de façon sous-entendue depuis 2019 le terme chalcogène pour les éléments du groupe 16 jusqu'à l'élément tellure au minimum.. Avant 2019, une grande prudence s'impose, suivant les sources, en utilisant le terme chalcogène qui était souvent limité à l'oxygène et au soufre uniquement.

Propriétés

Comme dans les colonnes 13, 14, 15 et 17, le caractère métallique des éléments de la colonne 16 augmente et leur électronégativité diminue lorsque le numéro atomique croît, c'est-à-dire lorsqu'on descend le long de la colonne. Les éléments S et O sont des isolants, Se et Te des semiconducteurs et Po un métal. Les corps simples du bas de la colonne sont attaqués par l'acide chlorhydrique, ce qui n'est pas le cas de leurs homologues.

Les chalcogènes ont une structure électronique de valence de type ou , c'est pour cela qu'ils ont une forte tendance à capter deux électrons ou à former deux liaisons covalentes pour acquérir une couche saturée et respecter la règle de l'octet. Exemples : les ions O (oxyde) et S (sulfure), ainsi que les molécules (eau) et (sulfure d'hydrogène). À partir du soufre, et en descendant, il est fréquent d'observer les états d'oxydation +4 et +6, homologues des ions sulfite et sulfate respectivement.

Comme dans d'autres groupes de la classification périodique, la double liaison entre un élément du groupe de l'oxygène et les éléments C ou N est de moins en moins stable au fur et à mesure qu'on descend le long de la colonne. Ainsi : O=C=O est très stable ; S=C=S l'est moins ; Se=C=Se polymérise facilement ; Te=C=Te est inconnu.

Notes et références

Groupe 16 *

Chalcogène

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