Le nitrure de lithium est un composé d'azote et de lithium. C'est une matière réactive inflammable qui réagit violemment avec l'eau en dégageant de l'ammoniac, un gaz toxique.
Il se forme directement par réaction entre le lithium et le diazote atmosphérique, à température et pression ambiantes ce qui impose de stocker le lithium sous argon ou d'autres gaz nobles mais pas sous azote comme peuvent l'être les autres métaux alcalins.
Structure La phase α de Li3N est celle qui est stable à CNTP, elle a une structure inusuelle qui consiste en deux types de couches. D'une part, une couche de composition Li2N− contenant des centres Li hexa-coordonnés et d'autre part, l'autre couche constituée uniquement de cation lithiumM. G. Barker, A. J. Blake, P. P. Edwards, D. H. Gregory, T. A. Hamor, D. J. Siddons, S. E. Smith, Novel layered lithium nitridonickelates; effect of Li vacancy concentration on N co-ordination geometry and Ni oxidation state, Chem. Com., 1999, vol. (13), pp. 1187–1188. . Une autre manière de voir cette structure est de remarquer que les atomes de lithium forment un réseau hexagonal comme celui du graphite au centre duquel se trouve un atome d'azote. Ces mêmes atomes d'azote forment un réseau cubiqueStructure de Li3N.. 320px|center
Deux autres polymorphes de Li3N sont connus : le β-nitrure de lithium, formé à partir de la phase α à 4200 bars est isomorphe avec la structure de l'arséniure de sodium (Na3As). Le γ-nitrure de lithium (même structure que Li3Bi) se forme à partir de la phase β de 35 à 45 gigapascals. Walker, Solid-State Hydrogen Storage: Materials and Chemistry, §16.2.1 Lithium nitride and hydrogen:a historical perspective, 2008..
Notes et références
Lithium Catégorie:Composé du lithium