La mitscherlichite est un minéral de formule .
Historique de la description et appellations La mitscherlichite fut découverte en 1925 dans le Vésuve en Italie par Zambonini et Carobbi. Elle a été nommée en hommage au chimiste et minéralogiste allemand Eilhard Mitscherlich.
Caractéristiques physico-chimiques Cristallochimie Il est possible de substituer le potassium par du rubidium ou de l'ammonium sans grand changement de la structure cristalline. Ces isomorphes se distinguent légèrement par leur couleur tirant plus ou moins vers le vert.
Cristallographie
La mitscherlichite cristallise dans le système cristallin quadratique, de groupe d'espace P4/mnm (Z = 2 unités formulaires par maille)ICSD No. ; . Ses paramètres de maille à température ambiante sont = et = (volume de la maille : V = , masse volumique calculée : ).
Les ions K ont une coordination cubique de chlore, avec une longueur de liaison moyenne K-Cl de .
Les ions Cu sont entourés par quatre chlores et deux molécules d'eau dans une coordination octaédrique déformée (4+2), avec les longueurs de liaison moyennes de pour Cu-Cl et pour Cu-HO. Les octaèdres sont isolés les uns des autres par les cubes .
Les atomes d'hydrogène des molécules d'eau ne sont pas désordonnés dans la structure.
Propriétés chimiques Au-dessus de la température ambiante (à partir d'environ ), la mitscherlichite perd ses molécules d'eau et se décompose en (A = K, , Rb) et vapeur d'eau. Ce phénomène de déshydratation se produit aussi sous atmosphère sèche à température ambiante. À température ambiante, est hygroscopique et absorbe l'humidité de l'air pour se transformer en mitscherlichite. Il est facile de distinguer visuellement entre les phases hydratée et déshydratée : la première a une couleur bleu-vert alors que la deuxième est rouge sombre tirant vers le brun.
Propriétés physiques Au-dessous de , devient ferromagnétique (cette température de Curie varie légèrement mais reste dans le même ordre de grandeur pour les autres isomorphes).
Croissance des minéraux La mitscherlichite se laisse facilement synthétiser par évaporation à partir des sels KCl et en solution aqueuse à température ambiante. Toutefois, il est nécessaire de travailler dans des conditions expérimentales bien définies pour obtenir les cristaux purs. En effet, il est également facile de former des cristaux de pouvant contaminer l'échantillon.
Notes et références
Liens externes
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